Il motivo della buona conducibilità elettrica è dovuto alla struttura della grafite Infatti, ogni atomo di carbonio è legato nel suo strato con tre forti legami covalenti; questo lascia ogni atomo con un elettrone di riserva, che insieme formano un mare delocalizzato di elettroni che legano liberamente gli strati insieme.
Perché la grafite è un buon conduttore di elettricità?
In una molecola di grafite, un elettrone di valenza di ogni atomo di carbonio rimane libero, rendendo così la grafite un buon conduttore di elettricità. Mentre nel diamante non hanno elettroni mobili liberi. Quindi non ci sarà flusso di elettroni Questo è il motivo per cui i diamanti sono un cattivo conduttore di elettricità.
Perché la grafite è conduttiva e non il diamante?
La grafite può condurre elettricità a causa degli elettroni delocalizzati (liberi) nella sua struttura Questi sorgono perché ogni atomo di carbonio è legato solo ad altri 3 atomi di carbonio. … Tuttavia, nel diamante, tutti i 4 elettroni esterni su ciascun atomo di carbonio sono usati nel legame covalente, quindi non ci sono elettroni delocalizzati.
Perché la grafite può condurre solo elettricità?
L'elevata conduttività elettrica del grafene è dovuta al semimetallo a sovrapposizione zero con elettroni e lacune come portatori di carica. … Questi elettroni liberi presenti sopra e sotto il foglio di grafene sono chiamati elettroni pi (π) e migliorano i legami carbonio-carbonio.
Perché la grafite conduce elettricità anche se non è un metallo?
Nella grafite ogni carbonio è legato ad altri tre atomi di carbonio lasciando così un elettrone libero. Grazie alla presenza di questo elettrone delocalizzato, la grafite è un buon conduttore di elettricità. Tuttavia, grafite è l'unico non metallo in grado di condurre elettricità.
