Inoltre, l'effetto -R dell'anello benzenico del clorobenzene diminuisce la densità elettronica del legame C - Cl vicino all'atomo di Cl. Di conseguenza, la polarità del legame C - Cl nel clorobenzene diminuisce. Quindi, il momento di dipolo del clorobenzene è inferiore a quello del cicloesilcloruro.
Perché il momento di dipolo del clorometano è superiore a quello del clorobenzene?
L'elettronegatività del carbonio sp3 nel cloroetano è maggiore dell'elettronegatività del carbonio sp2 nel clorobenzene. Di conseguenza la differenza di elettronegatività diminuisce tra il cloro e il carbonio, il che rende il momento di dipolo del clorobenzene minore del momento di dipolo del cloroetano.
Perché il clorobenzene ha più momento di dipolo del fluorobenzene?
Quindi, il fattore decisivo qui è la distanza di legame tra gli elementi. E poiché sappiamo che, L'atomo di cloro è più grande dell'atomo di fluoro, quindi la distanza di legame sarà maggiore nel caso del clorobenzene Quindi, il clorobenzene ha un momento di dipolo maggiore del fluorobenzene.
Come viene ibridato il clorobenzene sp2?
Nel clorobenzene, il carbonio a cui è attaccato il cloro è 2p2 ibridato, mentre nel cicloesilcloruro, quel carbonio è ibridato sp3. Ciò ha un impatto sul momento di dipolo perché maggiore è il carattere s dell'orbitale ibrido, più elettronegativo sarà l'atomo di carbonio.
Il clorobenzene è una molecola polare?
1, 2 diclorobenzene o ortho di clorobenzene è di natura non polare mentre il suo isomero para diclorobenzene è polare (a causa del momento di dipolo zero). Le molecole polari si verificano quando due atomi non condividono equamente gli elettroni in un legame covalente.… Questo accade quando c'è una differenza tra l'elettronegatività di ciascun atomo.
