I legami bromo-ossigeno nei suoi ossidi superiori sono meno stabili tra gli altri ossidi di alogeno, perché mancano di entrambi: polarità più alta come nel caso dello iodio e formazione di legami multipli che coinvolgono gli orbitali d come nel caso del cloro.
Quale ossido di alogeno è meno stabile?
La stabilità degli ossidi di iodio è maggiore di quella del cloro mentre gli ossidi di bromo sono i meno stabili.
Perché gli ossidi più elevati degli alogeni sono più stabili?
Perché quelli superiori sono meno reattivi di quelli inferiori e anche le dimensioni degli atomi sono più o meno elevate quindi sono meno reattivi e quindi gli ossidi sono più stabili. Questa discussione su Perché gli ossidi superiori degli alogeni tendono ad essere più stabili di quelli inferiori? è fatto su EduRev Study Group da NEET Students.
Il bromo è reattivo o stabile?
Come gli altri alogeni, il bromo ha sette elettroni nel suo guscio esterno e è molto reattivo. Troverai bromo in molti composti salini con metalli alcalini.
Quale degli alogeni è più stabile?
La tendenza degli elementi alogeni a formare composti salini (cioè altamente ionici) aumenta nel seguente ordine: astato < iodio < bromo < cloro < fluoro. I fluoruri sono generalmente più stabili dei corrispondenti cloruri, bromuri o ioduri.
