Sommario:
- Tutte le molecole con coppie solitarie sono polari?
- Le coppie solitarie possono influenzare la polarità?
- Tutte le molecole senza coppie solitarie non sono polari?
- Perché una coppia solitaria rende polare una molecola?
Video: Le coppie solitarie rendono una molecola polare?
2024 Autore: Fiona Howard | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-10 06:39
Qualsiasi molecola con coppie solitarie di elettroni attorno all'atomo centrale è polare.
Tutte le molecole con coppie solitarie sono polari?
Re: Tutte le molecole con coppie solitarie sono polari? Risposta: Spesso è vero che se una molecola ha una coppia solitaria, è anche polare. Tuttavia, una molecola può avere coppie solitarie e non essere polare.
Le coppie solitarie possono influenzare la polarità?
Nella serie di molecole a forma di T ClF3, BrF3 e IF3 (problema 7.36), le coppie solitarie si oppongono agli spostamenti nelle nubi di elettroni di legame e quindi diminuiscono la polarità di ogni molecola. Tuttavia, poiché l'effetto delle coppie solitarie è lo stesso in ciascuna molecola, le loro polarità relative rispecchiano le loro polarità di legame relativo.
Tutte le molecole senza coppie solitarie non sono polari?
Se non ci sono coppie solitarie sull'atomo centrale e se tutti i legami con l'atomo centrale sono gli stessi, la molecola è non polare.
Perché una coppia solitaria rende polare una molecola?
L'ozono è non polare a causa della presenza di una coppia solitaria sugli atomi di ossigeno. Nell'ozono, tutti gli atomi di ossigeno non sono gli stessi. Alcuni atomi di ossigeno vogliono trattenere gli elettroni più degli altri, il che porta alla separazione delle cariche. Questa separazione delle cariche si traduce in un dipolo che rende polare una molecola.
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Quale molecola ha un legame covalente non polare?
Un legame covalente non polare si verifica quando gli atomi condividono equamente gli elettroni e gli elettroni non trascorrono più tempo attorno a nessuno degli atomi. Una molecola di ossigeno gassoso (O 2 ) ha un legame covalente non polare .
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