Sommario:
- Quale molecola ha un legame covalente non polare?
- Quale dei seguenti ha un covalente non polare?
- La CO2 è un legame covalente non polare?
- Qual è l'ordine corretto del carattere covalente?
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2024 Autore: Fiona Howard | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-10 06:39
Un legame covalente non polare si verifica quando gli atomi condividono equamente gli elettroni e gli elettroni non trascorrono più tempo attorno a nessuno degli atomi. Una molecola di ossigeno gassoso (O2) ha un legame covalente non polare.
Quale molecola ha un legame covalente non polare?
Un esempio di legame covalente non polare è il legame tra due atomi di idrogeno perché condividono equamente gli elettroni. Un altro esempio di legame covalente non polare è il legame tra due atomi di cloro perché condividono equamente anche gli elettroni.
Quale dei seguenti ha un covalente non polare?
Ma in CH3CH3, l'elettronegatività di C (2.5) e H(2.1) è quasi simile, ciò significa che è stata effettuata un'equa condivisione di elettroni tra gli atomi legati. Pertanto, tra le molecole date, CH3CH3 forma un legame covalente non polare.
La CO2 è un legame covalente non polare?
Molecole costituite da più di un tipo di atomi non metallici legati in modo covalente, come anidride carbonica (CO2), rimangono non polari se sono simmetrici o se i loro atomi hanno un'attrazione relativamente uguale. Anche composti di grandi dimensioni come la benzina esano (C6H14), sono simmetrici e non polari.
Qual è l'ordine corretto del carattere covalente?
Nelle molecole date possiamo vedere che l'anione attaccato a ciascuna molecola è lo stesso, cioè il cloro ma i cationi sono diversi. E l'ordine di elettronegatività dei cationi è il seguente: ${text{Na < Li < Be}}$. Quindi l'ordine crescente del carattere covalente sarà: ${text{NaCl < LiCl < BeC}}{{text{l}}_2}$
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