Tutti gli orbitali s sono sfericamente simmetrici. Cioè, un elettrone che occupa un orbitale s può essere trovato con la stessa probabilità in qualsiasi orientamento (a una data distanza) dal nucleo.
Perché gli orbitali p non sono sfericamente simmetrici?
Il momento angolare interrompe esplicitamente la simmetria sferica, quindi gli orbitali con ℓ≠0 non possono essere sfericamente simmetrici.
Sono sfericamente simmetriche?
Simmetria di una sfera
Una sfera ha simmetria rotazionale attorno a qualsiasi asse passante per il suo centro. Una sfera ha simmetria di riflessione su qualsiasi piano passante per il suo centro.
Perché gli orbitali di s sono simmetrici?
Spiegazione: s gli orbitali sono non direzionali perché hanno simmetria sfericaSimmetria sferica significa che la probabilità di trovare un elettrone a una particolare distanza dal nucleo è la stessa in tutte le direzioni. Confrontalo con un orbitale p, che ha una forma simile a un manubrio.
Gli orbitali sono tridimensionali?
Un orbitale è spesso rappresentato come una regione tridimensionale all'interno della quale c'è una probabilità del 95% di trovare l'elettrone (vedi illustrazione).
