Iodometria, nota come titolazione iodometrica, è un metodo di analisi chimica volumetrica, una titolazione redox in cui la comparsa o la scomparsa dello iodio elementare indica il punto finale. … In una titolazione iodometrica, una soluzione di amido viene utilizzata come indicatore poiché può assorbire l'I2 che viene rilasciato.
Qual è la procedura di titolazione iodometrica?
Aggiungere al matraccio Erlenmeyer 50 ml di acqua demineralizzata, 10 ml di soluzione di acido solforico, 10-15 ml di soluzione di ioduro di potassio e due gocce di soluzione di molibdato di ammonio. Titolare con tiosolfato di sodio 0,1 N fino al colore giallo tenue o paglierino. Agitare o mescolare delicatamente durante la titolazione per ridurre al minimo la perdita di iodio.
Cos'è il principio del metodo iodometrico?
Il principio è che lo iodio viene liberato aggiungendo acido solforico a una soluzione di sale iodato Viene aggiunta una soluzione di ioduro di potassio per mantenere lo iodio nello stato disciolto. Lo iodio liberato viene titolato con una soluzione di tiosolfato di sodio per formare ioduro di sodio e tetrationato di sodio.
Perché la titolazione iodometrica viene eseguita molto rapidamente?
In questi casi la titolazione dello iodio liberato deve essere completata rapidamente al fine di eliminare l'indebita esposizione all'atmosfera poiché un mezzo acido costituisce una condizione ottimale per l'ossidazione atmosferica dello ione ioduro in eccesso.
Perché usiamo lo iodio nella titolazione iodometrica?
La iodometria viene utilizzata per determinare la concentrazione di agenti ossidanti attraverso un processo indiretto che coinvolge lo iodio come intermediario. In presenza di iodio, gli ioni tiosolfato si ossidano quantitativamente in ioni tetrationato.
