I contributi del chimico italiano Amedeo Avogadro La legge di Amedeo Avogadro Avogadro afferma che "volumi uguali di tutti i gas, alla stessa temperatura e pressione, hanno lo stesso numero di molecole" Per una data massa di un gas ideale, il volume e la quantità (moli) del gas sono direttamente proporzionali se la temperatura e la pressione sono costanti. https://en.wikipedia.org › wiki › Legge_di_Avogadro
Legge di Avogadro - Wikipedia
(1776–1856) si riferiscono al lavoro di due dei suoi contemporanei, Joseph Louis Gay-Lussac e John D alton John D alton Sebbene sia un insegnante, un meteorologo ed un esperto di d altonismo, John D alton è meglio conosciuto per la sua teoria pionieristica dell'atomismoHa anche sviluppato metodi per calcolare i pesi e le strutture atomiche e ha formulato la legge delle pressioni parziali. https://www.sciencehistory.org › profilo-storico › john-d alton
John D alton | Istituto di storia della scienza
. La legge di Gay-Lussac di combinare i volumi (1808) affermava che quando due gas reagiscono, i volumi dei reagenti e dei prodotti, se i gas, sono in rapporti di numero intero.
Per cosa è famoso Avogadro?
Avogadro era un avvocato che si interessò di matematica e fisica e nel 1820 divenne il primo professore di fisica in Italia. Avogadro è famoso soprattutto per la sua ipotesi che volumi uguali di gas diversi alla stessa temperatura e pressione contengano lo stesso numero di particelle
Che tipo di scienziato era Avogadro?
Amedeo Avogadro (9 agosto 1776–9 luglio 1856) è stato uno scienziato italiano noto per le sue ricerche su volume, pressione e temperatura del gas. Formulò la legge sui gas nota come legge di Avogadro, che afferma che tutti i gas, alla stessa temperatura e pressione, hanno lo stesso numero di molecole per volume.
Chi ha effettivamente scoperto il numero di Avogadro?
Il numero (o costante) di Avogadro è stato definito in molti modi diversi nel corso della sua lunga storia. Il suo valore approssimativo fu determinato per la prima volta, indirettamente, da Josef Loschmidt nel 1865. (Il numero di Avogadro è strettamente correlato alla costante di Loschmidt e talvolta i due concetti sono confusi.)
In che modo 6.0221023 è diventato il numero di Avogadro?
Calcoli chimici con il numero di Avogadro e la mole
Ad esempio, poiché un atomo di ossigeno si combina con due atomi di idrogeno per creare una molecola di acqua (H2 O), una mole di ossigeno (6.022×1023 di atomi di O) si combineranno con due moli di idrogeno (2 × 6.022×1023di atomi H) per formare una mole di H2O.
