La variazione di energia libera (ΔG) è la differenza tra il calore rilasciato durante un processo e il calore rilasciato per lo stesso processo che si verifica in modo reversibile. Se un sistema è in equilibrio, ΔG=0.
Perché l'energia libera di Gibbs è uguale a zero all'equilibrio?
Gibbs free energy è una misura di quanto "potenziale" una reazione ha lasciato per fare un "qualcosa" netto. Quindi se l'energia libera è zero, allora la reazione è all'equilibrio, e non si può più lavorare Potrebbe essere più facile vederlo usando una forma alternativa dell'energia libera di Gibbs, come ΔG=−TΔS.
Cosa succede all'energia libera di Gibbs all'equilibrio?
L'energia di Gibbs G è una quantità che diventa più negativa nel corso di qualsiasi processo naturale. Pertanto, quando si verifica una reazione chimica, G diminuisce e non diventerà mai più positivo. … A questo punto G è al minimo (vedi sotto), e nessun ulteriore cambio netto può aver luogo; la reazione è quindi all'equilibrio.
Cos'è l'energia di Gibbs all'equilibrio?
Se un sistema è in equilibrio, ΔG=0. Se il processo è spontaneo, ΔG 0.
Il Delta Sol 0 è in equilibrio?
Gibbs free energy è l'energia libera per lavorare. All'equilibrio, nessuna energia netta viene guadagnata o persa (nulla sta davvero cambiando). Quindi, all'equilibrio, Delta G è 0.
