Di solito, la resa percentuale è inferiore al 100% perché la resa effettiva è spesso inferiore al valore teorico. Le ragioni di ciò possono includere reazioni incomplete o contrastanti e la perdita di campione durante il recupero … Ciò può accadere quando si sono verificate altre reazioni che hanno formato anche il prodotto.
Perché il rendimento di 100 è impossibile?
Ci sono alcuni motivi per cui la resa percentuale non sarà mai del 100%. Ciò potrebbe essere dovuto al fatto che si verificano altre reazioni impreviste che non producono il prodotto desiderato, non tutti i reagenti vengono utilizzati nella reazione, o forse quando il prodotto è stato rimosso dal recipiente di reazione non è stato tutto raccolto.
È normale che i chimici ottengano 100 rese?
In genere, i rendimenti percentuali sono comprensibilmente inferiori al 100% per i motivi indicati in precedenza. Tuttavia, sono possibili rese percentuali superiori al 100% se il prodotto misurato della reazione contiene impurità che fanno sì che la sua massa sia maggiore di quella che sarebbe effettivamente se il prodotto fosse puro.
Perché il rendimento effettivo non è uguale a quello teorico?
Perché il rendimento effettivo è diverso dal rendimento teorico? Di solito, la resa effettiva è inferiore alla resa teorica perché poche reazioni procedono veramente al completamento (cioè non sono efficienti al 100%) o perché non tutto il prodotto in una reazione viene recuperato.
Qual è la difficoltà nell'ottenere la resa teorica?
Possibili ragioni per non raggiungere il rendimento teorico. La reazione potrebbe interrompersi prima del completamento in modo che i reagenti rimangano non reagiti. Potrebbero esserci reazioni contrastanti che danno altri prodotti e quindi riducono la resa di quello desiderato.