Il dipolo complessivo di una molecola dipende anche dalla geometria. La geometria di BCl3 è planare con un angolo di legame di 120 gradi. Il dipolo risultante di due legami B-Cl annulla il terzo, risultando in un dipolo zero netto.
Cosa causa un momento di dipolo zero?
Un buon esempio di molecola non polare che contiene legami polari è anidride carbonica (Figura 3a). … Tuttavia, poiché la molecola è lineare, questi due dipoli di legame si annullano a vicenda (cioè l'addizione del vettore dei dipoli è uguale a zero) e la molecola complessiva ha un momento di dipolo zero (μ=0).
BCl3 ha un momento di dipolo?
BCl3, ad esempio, non ha momento di dipolo , mentre NH3 lo fa. Ciò suggerisce che in BCl3 i cloro intorno al boro sono in una disposizione trigonale planare, mentre gli idrogeni intorno all'azoto in NH3 avrebbero una disposizione meno simmetrica disposizione (ad es., piramidale trigonale, a forma di T).
Qual è il momento di dipolo in BCl3?
In BCl3, l'atomo B centrale subisce l'ibridazione sp2 che si traduce in una geometria triangolare piana. La molecola ha simmetria e i singoli dipoli di legame si annullano a vicenda. Quindi, la molecola ha momento di dipolo zero.
BCl3 ha forze dipolo dipolo?
BCl3 è una molecola non polare; le sue forze intermolecolari più forti sono le forze di Londra; ha il punto di fusione più basso. PCl3 è una molecola polare e le sue forze intermolecolari più forti sono interazione dipolo-dipolo.