In chimica, la sproporzione, a volte chiamata dismutazione, è una reazione redox in in cui un composto di stato di ossidazione intermedio converte in due composti, uno di stato di ossidazione superiore e uno di inferiore.
Che cos'è la sproporzione dei termini?
: la trasformazione di una sostanza in due o più sostanze dissimili solitamente mediante ossidazione e riduzione simultanee.
Cos'è la reazione redox di sproporzione con l'esempio?
Una reazione di sproporzione si ha quando una specie multiatomica il cui elemento pertinente ha uno stato di ossidazione specifico viene ossidata e ridotta in due semireazioni separate, producendo altri due prodotti contenenti lo stesso elemento pertinente. Un comodo esempio è Mn2O3 che diventa Mn2+ e MnO2.
Come fai a sapere se una reazione è sproporzionata?
Suggerimento: una reazione di sproporzione si ha quando una sostanza si ossida e si riduce formando prodotti diversi. Controlla il numero di ossidazione degli elementi nei composti e confrontali su entrambi i lati.
Come fai a sapere se si tratta di uno stato redox?
Regole generali relative agli stati di ossidazione
Per uno ione semplice (monoatomico), lo stato di ossidazione è uguale alla carica netta sullo ione Ad esempio, Cl – ha uno stato di ossidazione di -1. Quando è presente nella maggior parte dei composti, l'idrogeno ha uno stato di ossidazione di +1 e l'ossigeno uno stato di ossidazione di −2.
