Sommario:
- K subisce idrolisi?
- Come si idrolizza l'acqua?
- Quali ioni possono idrolizzare l'acqua?
- Quale dei seguenti anioni non si idrolizza?
Video: K+ idrolizzerà l'acqua?
2024 Autore: Fiona Howard | [email protected]. Ultima modifica: 2024-01-10 06:39
Il catione K+ ha una piccola carica positiva (+1) e un raggio relativamente grande (perché si trova nella quarta riga della tavola periodica), quindi è Ka < 1 x 10-14 Non idrolizzerà l'acqua né influirà sul pH L'anione NO3− è il base coniugata base coniugata Per una soluzione acquosa di un acido debole, la costante di dissociazione è chiamata costante di ionizzazione acida (Ka). Allo stesso modo, la costante di equilibrio per la reazione di una base debole con l'acqua è la costante di ionizzazione della base (Kb). Per ogni coppia coniugata acido-base, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Relazione tra Ka, Kb, pKa e pKb - Chemistry LibreTexts
di un acido forte, quindi essenzialmente non ha carattere di base (Kb < 1 x 10-14).
K subisce idrolisi?
K2SO4 non subisce idrolisi.
Come si idrolizza l'acqua?
Un tipo comune di idrolisi si verifica quando un sale di un acido debole o di una base debole (o entrambi) viene sciolto in acqua. L'acqua si ionizza spontaneamente in anioni idrossido e cationi idronio. Il sale si dissocia anche nei suoi anioni e cationi costituenti.
Quali ioni possono idrolizzare l'acqua?
Due tipi di ioni idrolizzano in soluzioni acquose: (1) i sali di acidi e basi deboli e (2) alcuni ioni metallici.
